Մի քիչ երկաթի պարունակության մասին
Fe գտնվում է պարբերություն-4, խումբ-VIII, Երկրորդական։ Այն սպիտակ-արծաթափայլ մետաղ է։ Ատոմային համարը 26։ Ատոմի էլեկտրոնային բանաձևն է 1s22s22p63s23p63d64s2։ Ազատ վիճակում երբեմն հանդիպում է միայն որոշ երկաթաքարերի տեսքով։ Գտնվում է հիմնականում օքսիդային հանքաքարերում, որոնցից կարևորներն են գորշ երկաթաքարը, կարմիր երկաթաքարը, մագնիսական երկաթաքարը, պիրիտ և այլն։
Ինչքան երկաթ կա մարդու մարմնի մեջ
Մարդու օրգանիզմում կա-3գ երկաթ տարր գերազանցապես հեմոգլոբինի բաղադրության մեջ։
Երկաթի անվան թտեղծման պատմությունը
Սլավոներենում *želězo ունի հստակ զուգահեռներ Բալթյան Լեզուներ հետ։ Կա մի քանի տարբերակներ նաև բալթո-սլավոնական բառերի ստուգաբանությունում։ Դրանցից մեկը կապվում է հունարեն բառի՝ χαλκός հետ, որը նշանակում է երկաթ ու պղինձ, համաձայն մի ուրիշ վարկածի *želězo բառը *žely նշանակում է «կրիա» և *glazъ-«ժայռ», ընդհանուր անվամբ «քար»։ Գերմանական լեզուներից երկաթի անվանումը վերցվել է հինականում կելտերենից։
Մի քիչ Fe իզոտոպների մասին
Բնական երկաթը ունի չորսը կայուն իզոտոպներ. 54Fe (իզոտոպի տարածվածությունը 5,845 %), 56Fe (91,754 %), 57Fe (2,119 %) և 58Fe (0,282 %)։ Հայտնի է ավելի քան 20 անկայուն երկաթի իզոտոպներ հետևյալ զանգվածային թվերով 45-ից 72, որոնցից առավել կայուն է 60Fe իզոտոպը։ 56Fe երկաթի իզոտոպը պատկանում է առավել կայուն միջուկների թվին. հետևյալ բոլոր տարրերը կարող ենփոքրացնել էներգիայի կապը մեկ նուկլոնի անկման միջոցով, իսկ բոլոր նախորդ տարրեր, սկզբունքորեն, կարող են նվազեցնել պարտադիր էներգիայի կապը մեկ նուկլոնի սինթեզի միջոցով։
Երկաթի Ստացումը հանքերից
Արդյունաբերությունում երկաթը ստանում են երկաթի հանքաքարից հիմնականում հեմատիտից (Fe2O3) և մագնիտից (FeO·Fe2O3)։ Գոյություն ունեն տարբեր որակական եղանակներ երկաթը հանքաքարից ստանալու համար։ Առավել տարածված եղանակներից է, երբ երկաթը ստանում են բացառապես հրամետաղարտադրական եղանակով՝ դոմնային վառարանում։
Երկաթի առտադրման առաջին փուլը
Երկաթը վերականգնում են ածխածնով դոմնային վառարանում 2000 °C ջերմաստիճանում։ Ստանում են ածխածնով կամ ածխածնի օքսիդով օքսիդներից վերականգնման միջոցով։ Վառարանում ածխածինը օքսիդանում է մինչև ածխածնի մոնօքսիդը։
Իր հերթին ածխածնի մոնօքսիդը վերականգնում է երկաթը հանքաքարից։ Որպեսզի հետևյալ ռեակցիան ընթանա արագ, տաքացված շմոլ գազը բաց են թողնում երկաթի(III) օքսիդի վրայով։
Օդում, խոնավության առկայությամբ, հեշտությամբ օքսիդանում է (ժանգոտում է)։
Երկաթի ֆիզիկական հատկությունները
Երկաթը արծաթափայլ, սպիտակ, պինդ մետաղ է, խտությունը 7,87 գ/սմ3 է, հալման ջերմաստիճանը՝ 1539 °C։ Շնորհիվ ատոմում առկա չզույգված շատ էլեկտրոնների՝ երկաթն ունի պարամագնիսական հատկություն. ձգվում է մագնիսի կողմից։ Այդ մետաղին բնորոշ են արագ մագնիսանալու և ապամագնիսանալու հատկությունները, ինչը հնարավորություն է տալիս երկաթը լայնորեն օգտագործելու էլեկտրատեխնիկայում և էլեկտրոնային սարքերում։ Չափազանց մաքուր երկաթը բավականին կայուն է օդի թթվածնի նկատմամբ, սակայն սովորական մետաղը (խառնուկներ պարունակող) օդում աստիճանաբար ենթարկվում է կերամշակման, մանավանդ խոնավության առկայությամբ։
Երկաթի քիմիկական հատկությունները
Օքսիդացման աստիճանը օքսիդ Հիդրօքսիդ Բնույթը
+2 FeO Fe(OH)2 Թույլ հիմնային
+3 Fe2O3 Fe(OH)3 Շատ թույլ հիմնային, հաճախ ամֆոտերիկ
+6 ձեռք չի բերվել H2FeO4 Թթու
Ծանոթությունը
Թույլ վերականգնող
Թույլ օքսիդացնող
Ուժեղ օքսիդացնող
Մի քիչ չտեղավորվեց
S,P,D,F.
S2 են կոչվում այն էլեկտրոնները որոնք պտտվելիս միջուկի շուրջը առաջացնում են գնդաձև ամպեր, կարող են լինել երկու հատ էլեկտրոն։ P6 են կոչվում այն էլեկտրոնները որոնք պտտվելիս առաջացնում են ութաձև կամ հանտելաձև ամպեր։ D10 են կոչվում այն էլեկտրոնները որոնք պտտվելիս առաջացնում են ծաղկաձև ամպեր։ F14 են այն էլեկտրոններն են որոնք միջուկի շուրջը առաջացնում են երկողմանի ծաղկաձև ամպեր։
1S2 2s2 2p4 Էլեկտրոնների բանձևը
Tj 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2